Дидактический материал

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

1. Р₂О₃ + Н₂Сг₂О₇ + ...- --> Н₃Р0₄ + СгРО₄.

2. РН₃ + AgN0₃ +... --> Ag +... + HNО₃.

3. РНз + НС10₃ -->НС1 + ... .

4. НСОН + КМпО₄ + ... --> СО₂ + K₂SО₄ + ... + ....

5. NО + KC1О + ... --> KNO₃+ ….+ Н₂О.

6. NH₃ + KCIO --> N₂ + KCI +..

7. KI + KMnО₄ + H₂SO₄ --> I₂+ ...+.. +H₂О

8. I₂ + KOH --> KIO₃ + KI +...

9. NО₂+ KCIO + ... --> KNO₃ +... + H₂O.

10. KI + KMnО₄ + H₂SО₄ --> I₂ +... + ... + H₂O.

11. K₂Cr₂O₇ + HC1 --> CI₂ + KCI + ... + ...

12. Cr₂(SO₄)₃ + NaOH --> Na₂CrO₄ + NaBr + ... + H₂O

13. P + HNO₃ --> NO₂ + … .

14. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H2SO4 --> KNO₃ + ... + K₂SO₄ + H₂O

15. Kl +... + ... --> I₂+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

16. KI + H₂S0₄ --> H₂S + ... + H₂0 + ...

17. . H₂0₂ + ... + H₂S0₄ --> MnS0₄ + ... + K₂S0₄ + H₂0

18. P₄ + AgN0₃ + H₂0 --> H3PO4 + ...+ HNO3

19. N₂0 + ... + H₂S0₄ --> MnS0₄ + NO + K₂S0₄ + H₃0

20. HN0₂ + FeS0₄ + H2SO4 --> N₂ + ... + H₂O

21. CuS + … --> CuS0₄ + NO₂ + H₂O

22. HBrО₃ + SO2 + H₂O —>...+ H2SO4

23. P + HClO₃ + … → HCl + … .

24. KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ → MnSO₄+S+...+... .

25. K₂Cr₂O₇+ … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

26. KIO₃ + ….. + H₂SO₄ –→ I₂ + K₂SO₄ + H₂O

27. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → …+ MnO₂ + KOH.

28. H₂S + K₂Cr₂O₇ + ... → ... + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

29. Na₂SO₃+KIO₃+…= …+K₂SO₄+…+H₂O

30. Cr₂(SO₄)₃+KMnO₄+…=K₂CrO₄+…+K₂SO₄+H₂O

31. SO₂+KMnO₄+…= MnSO₄+…+H₂SO₄

32. Na₂SO₃+KIO₃+…= …+K₂SO₄+…+H₂O

33. Zn+KNO₃+…=NH₃+K₂ZnO₂ + …

34. K₂Cr₂O₇+ …+H₂O = Cr(OH)₃+Na₂SO₄+…

35. FeSO₄+KClO₃+… = K₂FeO₄+…+K₂SO₄+...