Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты | NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 2. | Данные из условия задачи записать над уравнением реакции. | m=85 г mпр. =380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 3. | Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества | m=85 г m=380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1моль 1 моль 1×17 г 1×80 г |
| 4. | Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию | 85/17=х/380 |
| 5. | Решить уравнение, определить х. | х=400 г теоретическая масса нитрата аммония |
| 6. | Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% | h=mпр./mтеор.=(380/400)×100%=95% |
| 7. | Записать ответ. | Ответ: выход нитрата аммония составил 95%. |