Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.)[1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты. | NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 2. | Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х. | 44,8 л х г NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 3. | Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества. | 44,8 л х г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1 моль 1 моль 1×22,4 л 1×80 г |
| 4. | Составьте пропорцию. | 44,4/22,4=х/80 |
| 5. | Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры) | х= 160 г. |
| 6. | Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы)[2] | m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г |
| 7. | Запишите ответ. | Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г. |