Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты | CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O |
| 2. | Определите количества реагентов по формуле: n=m/M | n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль |
| 3. | Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. | 0,25 моль 0,6 моль CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 1 моль 2 моль |
| 4. | Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. | 0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта. |
| 5. | Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са(NO3)2) - х г. | 0,25 моль 0,6 моль х г CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г |
| 6. | Составьте пропорцию | 0,25/1=х/164 |
| 7. | Определите х | х = 41 г |
| 8. | Запишите ответ. | Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г. |