Алгоритм 29. Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси
Задание: Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Записать уравнение химической реакции, расставить коэффициенты. | CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 |
| 2. | Рассчитать количество чистого СаСО3, содержащегося в 50 г мрамора. | w(СаСО3)=100% - 10% =90% Для перевода в доли от единицы поделить на 100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9 m(CaCO3)=m(мрамора)×w(СаСО3)= 50×0,9=45 г |
| 3. | Полученное значение написать над карбонатом кальция в уравнении реакции. Над СО2 поставить х л. | 45 г х л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 |
| 4. | Под формулами веществ записать: а) количество вещества, согласно коэффициентам; б) произведение молярной массы на кол-во вещества , если говорится о массе вещества, и произведение молярного объёма на количество вещества, если говорится об объёме вещества. | 45 г х л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1 моль 1 моль 1×100 г 1×22,4 л |
| 5. | Составить пропорцию. | 45/100=х/22,4 |
| 6. | Найти х | х = 10,08 л |
| 7. | Записать ответ. | Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа. |